lunes, 17 de octubre de 2011
Aquí van algunos chistes!
. Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado.
. ¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua? Porque son polares.
· ¿Cómo se suicida un electrón? Tirándose de un puente de hidrógeno.
· ¿Qué es una langosta con triple enlace? Un langostino.
· Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón.
· ¿Cómo llamas a un diente dentro de un vaso de agua? Una solución molar.
· ¿Quién defiende a los químicos en los juicios? El avogadro.
¿qué sonido hace un químico al eructar?...BOHR!
-¿Qué hace un electrón cuando cae al suelo? - Planck -
. Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado.
. ¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua? Porque son polares.
· ¿Cómo se suicida un electrón? Tirándose de un puente de hidrógeno.
· ¿Qué es una langosta con triple enlace? Un langostino.
· Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón.
· ¿Cómo llamas a un diente dentro de un vaso de agua? Una solución molar.
· ¿Quién defiende a los químicos en los juicios? El avogadro.
¿qué sonido hace un químico al eructar?...BOHR!
-¿Qué hace un electrón cuando cae al suelo? - Planck -
Israelí Daniel Shechtman ganó el Premio Nobel de Química 2011
Comité del galardón dijo que el científico descubrió patrones de átomos que se creían imposibles.
El Comité del Nobel de Química en la Academia Real de Ciencias Sueca dijo que Shechtman había descubierto los 'cuasicristales', de los que dijo que son como 'mosaicos fascinantes del mundo árabe reproducidos al nivel de los átomos', y que nunca se repetían. Hasta entonces, los científicos pensaban que los patrones de átomo dentro de los cristales tenían que repetirse.
El premio de 10 millones de coronas suecas (1,45 millones de dólares) es el tercero de los Nobel de este año, tras el de Medicina y Física otorgados el lunes y martes, respectivamente.
Daniel Shechtman, una vida dedicada al estudio de los 'cuasicristales'
El descubrimiento de los 'cuasicristales', un material útil para protecciones antiadherentes, y su peculiar estructura es el resultado de toda una vida dedicada a la investigación: la de Daniel Shechtman, premio Nobel de Química de este año.
Shechtman nació en 1941 en Tel Aviv (actual Israel) y es profesor del departamento de Ingeniería de Materiales del Instituto Tecnológico de Haifa y de Ciencias de los Materiales de la Universidad Estatal de Iowa (Estados Unidos). Tras doctorarse en 1972, trabajó en los Laboratorios de Investigación Wright Patterson AFB, en Ohio (Estados Unidos) y tres años más tarde entró en el departamento de Ingeniería de Materiales del Instituto Tecnológico de Israel.
Su principal aporte a la ciencia, que le valió el Nobel, fue su descubrimiento en 1982 de los 'cuasicristales', que revolucionó el concepto de los químicos sobre los materiales sólidos.
Este científico israelí descubrió -alentando una gran polémica inicial- que los 'cuasicristales', también llamados sólidos cuasiperiódicos, presentan una rara peculiaridad: su estructura no es periódica, es decir, no se conforma a base de unidades menores repetidas, sino que se parece más a "un mosaico árabe".
Estos materiales son estructuras relativamente comunes en aleaciones con metales y se caracterizan por ser malos conductores de la electricidad y extremadamente duros y resistentes a la deformación, por lo que se emplean para recubrimientos protectores antiadherentes.
La Real Academia de las Ciencias de Suecia aseguró en el anuncio del Nobel de Química de esta edición que Shechtman realizó un trabajo "notable", solitario, tenaz y basado en "sólidos datos empíricos". Además, destacó que con su investigación logró cambiar radicalmente el paradigma científico anterior, basado en la estructura periódica de los cristales, tras una "gran polémica" que logró vencer presentando los resultados de su investigación, de "alta calidad".
Shechtman ha sido reconocido en los últimos años con el galardón de la Sociedad Europea de Investigación de Materiales (2008), el Gregori Aminoff de la Real Academia de las Ciencias de Suecia (2000), el Wolf de Física (1999), el Rothschild de Ingeniería (1990) y el premio internacional por Nuevos Materiales de la Sociedad Física Americana (1988).
El galardonado pertenece desde 2004 a la Academia Europea de las Ciencias y desde 2000 a la Academia Nacional de Ingeniería de Estados Unidos.
ESTOCOLMO (SUECIA)
REUTERS Y EFE
REUTERS Y EFE
FUENTE:
http://www.eltiempo.com/vida-de-hoy/ciencia/daniel-shechtman-premio-nobel-de-qumica-2011_10501704-4http://www.eltiempo.com/vida-de-hoy/ciencia/daniel-shechtman-premio-nobel-de-qumica-2011_10501704-4
domingo, 16 de octubre de 2011
Detectan exceso de químicos en cultivos de papa Por: Alejandro Borráez, Unimedios
http://www.unperiodico.unal.edu.co/dper/article/detectan-exceso-de-quimicos-en-cultivos-de-papa-1/index.html
La incorrecta y excesiva fumigación con plaguicidas hace que el tubérculo más consumido del país sea potencial causante de graves enfermedades. Un estudio en la zona rural de Ciudad Bolívar, en Bogotá, da cuenta de los niveles de contaminación en las papas que consumen los capitalinos.
El uso de químicos para combatir las plagas en los cultivos de papa, como la polilla guatemalteca, el gusano blanco y el tiroteador Naupactus, entre otras, es una de las estrategias más efectivas para garantizar la producción del tubérculo. Sin embargo, en la zona rural de la localidad de Ciudad Bolívar de Bogotá, donde se produce para distribuirlo en centros de acopio de la capital, el uso de plaguicidas sobrepasa los límites adecuados.
Es un problema que podría trasladarse del sembradío al plato del consumidor, si se tiene en cuenta que esas sustancias tóxicas se conservan incluso después de la cocción del alimento. Bajo la dirección del investigador Tomás León Sicard, del Instituto de Estudios Ambientales (IDEA), la profesora Sonia Pertuz investigó las características de la producción de papa en esta zona de la capital. Lo que halló la alarmó.
“Cuando las papas se someten a fritura no pierden en su totalidad las condiciones potencialmente tóxicas de los plaguicidas. Las sustancias se conservan en una proporción que podría superar lo establecido por el Ministerio de la Protección Social”, explica la docente.
En el estudio se encontró que cada kilogramo del producto contiene hasta 0,12 miligramos (mg) de organofosforados y 0,54 mg de carbamatos (los dos plaguicidas más utilizados), cuando los límites permitidos por kilo son de 0,1 mg y de 0,05 mg, respectivamente. Una diferencia preocupante.
Cómo se cultivaSegún el antropólogo Raúl Angulo, en la zona rural de Ciudad Bolívar se cultiva papa para dos destinos principales: uno para centros de abasto y grandes compañías de alimentos y otro para el autoconsumo. El experto advierte que el riesgo de los cultivos es la cercanía al botadero de basuras Doña Juana y la evidencia del mal uso de las sustancias químicas, pese a las recomendaciones de las autoridades.
“Entidades públicas y privadas del gremio establecen lineamientos que van desde la adecuación del lote, la selección de las semillas, el tratamiento apropiado con fertilizantes y plaguicidas y el almacenamiento; sin embargo, uno encuentra que los agricultores almacenan su producción junto a los químicos, las máquinas y herramientas, o cualquier elemento de su vida cotidiana, sin ningún control”, dice el profesor Angulo.
Además, agrega, es frecuente encontrar residuos de los empaques de plaguicidas tirados en el suelo, cerca a las fuentes hídricas. Entretanto, la nutricionista Pertuz también encontró que los cultivadores, con la idea de mejorar la eficacia de los químicos, los mezclan y los aplican de forma exagerada durante los cerca de seis meses de crecimiento de la planta.
En algunas siembras se detectó un promedio de 25 aplicaciones de plaguicidas en ese periodo, lo que se califica como excesivo. Sumado a las fallas en la producción, el estudio identificó la permanencia de sustancias químicas nocivas a la hora de consumir el alimento.
“Luego de analizar una muestra de papa sembrada en Ciudad Bolívar, se evidenció que etapas como el lavado, el decorticado (la eliminación de la cáscara) y la cocción en agua disminuyen la presencia de los químicos. En general, cuando los tubérculos son sometidos a cocción húmeda
(90 ºC por periodos cercanos a los 20 minutos), el plaguicida se reduce a niveles adecuados; no obstante, al someterlos a fritura, que requiere temperaturas de hasta 220 ºC, se identificaron niveles altos de organofosforados”, asegura la profesora de la UN.
Las consecuencias
Es un problema que podría trasladarse del sembradío al plato del consumidor, si se tiene en cuenta que esas sustancias tóxicas se conservan incluso después de la cocción del alimento. Bajo la dirección del investigador Tomás León Sicard, del Instituto de Estudios Ambientales (IDEA), la profesora Sonia Pertuz investigó las características de la producción de papa en esta zona de la capital. Lo que halló la alarmó.
“Cuando las papas se someten a fritura no pierden en su totalidad las condiciones potencialmente tóxicas de los plaguicidas. Las sustancias se conservan en una proporción que podría superar lo establecido por el Ministerio de la Protección Social”, explica la docente.
En el estudio se encontró que cada kilogramo del producto contiene hasta 0,12 miligramos (mg) de organofosforados y 0,54 mg de carbamatos (los dos plaguicidas más utilizados), cuando los límites permitidos por kilo son de 0,1 mg y de 0,05 mg, respectivamente. Una diferencia preocupante.
Cómo se cultivaSegún el antropólogo Raúl Angulo, en la zona rural de Ciudad Bolívar se cultiva papa para dos destinos principales: uno para centros de abasto y grandes compañías de alimentos y otro para el autoconsumo. El experto advierte que el riesgo de los cultivos es la cercanía al botadero de basuras Doña Juana y la evidencia del mal uso de las sustancias químicas, pese a las recomendaciones de las autoridades.
“Entidades públicas y privadas del gremio establecen lineamientos que van desde la adecuación del lote, la selección de las semillas, el tratamiento apropiado con fertilizantes y plaguicidas y el almacenamiento; sin embargo, uno encuentra que los agricultores almacenan su producción junto a los químicos, las máquinas y herramientas, o cualquier elemento de su vida cotidiana, sin ningún control”, dice el profesor Angulo.
Además, agrega, es frecuente encontrar residuos de los empaques de plaguicidas tirados en el suelo, cerca a las fuentes hídricas. Entretanto, la nutricionista Pertuz también encontró que los cultivadores, con la idea de mejorar la eficacia de los químicos, los mezclan y los aplican de forma exagerada durante los cerca de seis meses de crecimiento de la planta.
En algunas siembras se detectó un promedio de 25 aplicaciones de plaguicidas en ese periodo, lo que se califica como excesivo. Sumado a las fallas en la producción, el estudio identificó la permanencia de sustancias químicas nocivas a la hora de consumir el alimento.
“Luego de analizar una muestra de papa sembrada en Ciudad Bolívar, se evidenció que etapas como el lavado, el decorticado (la eliminación de la cáscara) y la cocción en agua disminuyen la presencia de los químicos. En general, cuando los tubérculos son sometidos a cocción húmeda
(90 ºC por periodos cercanos a los 20 minutos), el plaguicida se reduce a niveles adecuados; no obstante, al someterlos a fritura, que requiere temperaturas de hasta 220 ºC, se identificaron niveles altos de organofosforados”, asegura la profesora de la UN.
Las consecuencias
Según datos de la Organización Mundial de la Salud, al año se intoxican dos millones de personas por exposición directa o indirecta a plaguicidas, en especial por el incumplimiento de protocolos de seguridad industrial. Por esa razón, el problema se ubica en los trabajadores agrícolas sometidos a la exposición directa a estas sustancias.
Vómitos, diarrea, abortos, dolor de cabeza, somnolencia, alteraciones en el comportamiento y convulsiones, entre otros síntomas, están asociados a accidentes donde una sola dosis alta de plaguicida basta para provocar la intoxicación.
De otra parte están los casos crónicos como cánceres, leucemia, necrosis de hígado, malformaciones congénitas, neuropatías periféricas, cefaleas persistentes y dolores. En estos el daño se manifiesta luego de un largo tiempo de contacto con el pesticida, dificultando su detección.
A nivel económico, los costos directos de producción de papa (cercano a los 8 millones de pesos por fanegada) corresponden en 50% al uso de agroquímicos, distribuidos en fertilizantes (25%), insecticidas (18%) y fungicidas (7%). Por ello, el uso inadecuado y excesivo de los agroquímicos no solo pone en riesgo la salud de los consumidores, sino también el bolsillo de los productores.
Vómitos, diarrea, abortos, dolor de cabeza, somnolencia, alteraciones en el comportamiento y convulsiones, entre otros síntomas, están asociados a accidentes donde una sola dosis alta de plaguicida basta para provocar la intoxicación.
De otra parte están los casos crónicos como cánceres, leucemia, necrosis de hígado, malformaciones congénitas, neuropatías periféricas, cefaleas persistentes y dolores. En estos el daño se manifiesta luego de un largo tiempo de contacto con el pesticida, dificultando su detección.
A nivel económico, los costos directos de producción de papa (cercano a los 8 millones de pesos por fanegada) corresponden en 50% al uso de agroquímicos, distribuidos en fertilizantes (25%), insecticidas (18%) y fungicidas (7%). Por ello, el uso inadecuado y excesivo de los agroquímicos no solo pone en riesgo la salud de los consumidores, sino también el bolsillo de los productores.
Edición:
UN Periodico Impreso No. 149http://www.unperiodico.unal.edu.co/dper/article/detectan-exceso-de-quimicos-en-cultivos-de-papa-1/index.html
ENFOQUE CTSA DEL ÁREA DE CIENCIAS NATURALES CLCGS IED
A través del
enfoque CTSA (Ciencia, Tecnología, Sociedad y Ambiente), se busca que los
estudiantes galanistas
sean capaces de valorar las interacciones de
la Ciencia y la Tecnología con la Sociedad y el Medio Ambiente y a partir de
allí, puedan actuar como ciudadanos responsables y realizar juicios éticos en
torno a desarrollos científicos o tecnológicos, haciéndose necesario que tengan
oportunidad de realizar actividades que requieran manejar información y
realizar evaluaciones sobre determinados desarrollos (científicos o
tecnológicos) incluyendo sus riesgos y su impacto social y ambiental.
Es necesario
hacer de la actitud investigativa una constante de visualización de su entorno
y de su realidad,
así, el estudiante podrá asumir como reto la
transformación de su medio ambiente buscando, a través de los
conocimientos de las Ciencias, mejorar su calidad ambiental y por
ende su calidad de vida y la de los demás seres vivos.
martes, 27 de septiembre de 2011
SOLUBILIDAD
Se forma una solución cuando una sustancia se dispersa uniformemente en otra. Para que ello ocurra deben existir fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente comparables en magnitud a las existentes entre las partículas de soluto o entre las partículas de disolvente.
Cuando un sólido o un líquido se disuelven en un líquido, las moléculas de cada tipo deben perder algunas de sus vecinas del mismo tipo, cambiándolas por moléculas del otro tipo. Mientras mayor sea la fuerza de atracción entre las moléculas desiguales, mayor será la solubilidad. Sin embargo, mientras más intensas sean las fuerzas entre las moléculas del soluto entre sí y las del solvente entre sí, menor será su solubilidad. En definitiva, las intensas fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente y/o del soluto inhibirán la solubilidad, a menos que las moléculas de ambos componentes entre sí ejerzan una atracción comparable.
Factores que afectan la solubilidad
La velocidad de disolución es el tiempo que tarda el soluto en dejarse de percibir una vez introducido en el disolvente, es decir, el tiempo en que se disuelve. Algunos de los factores que influyen aumentando la velocidad son:
1. 1. Aumento de la disgregación del soluto, ya que provoca un mayor desorden molecular, se incrementa la superficie de contacto y aumenta la atracción atractiva del disolvente.
2. 2. Aumento de la temperatura porque incrementa el desorden y las moléculas vencen la energía que las mantiene unidas al cristal. Esto tenemos un ejemplo muy cloro cada mañana cuando nos preparamos el desayuno; si la leche esta fría el CHOCOLISTO tardará mucho más tiempo en disolverse que si la leche está muy caliente, en este caso el soluto (chocolisto) se disuelve mucho más rápido.
3. Proporción entre agua y soluto; un ejemplo claro lo tenemos cuando echamos Cloruro Sódico en agua si echamos mucho tenemos que remover bastante e incluso puede que no se disuelva todo, pero si echamos poco con remover un poco ya se disuelve puesto que al haber menos moléculas de NaCl el agua ataca la sal.
4. La agitación: Es otro de los factores que influyen; cuando nosotros agitamos el chocolisto por la mañana lo que hacemos es que el soluto se junte más rápido con el disolvente y por lo tanto se disuelva antes.
5. La naturaleza de la sustancia también influye de una manera muy notable, sino por que en un disolvente con las mismas características (agua a 30°C) se disuelve antes 5 gr de chocolisto que 5 gramos de café.
4. La agitación: Es otro de los factores que influyen; cuando nosotros agitamos el chocolisto por la mañana lo que hacemos es que el soluto se junte más rápido con el disolvente y por lo tanto se disuelva antes.
5. La naturaleza de la sustancia también influye de una manera muy notable, sino por que en un disolvente con las mismas características (agua a 30°C) se disuelve antes 5 gr de chocolisto que 5 gramos de café.
FUENTE: http://marcela-quimicaybiologia.blogspot.com/2010/08/soluciones-quimicas.html
DEFINICIÓN DE SOLUCIÓN QUÍMICA
Las mezclas son sistemas materiales que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes por métodos físicos. Cuando los buscadores de oro lavan sobre el cedazo las arenas auríferas, procuran, mediante un procedimiento físico, separar el barro y los granos de arena de las pepitas del precioso metal. En las salinas, por efecto de la intensa evaporación, el agua del mar se separa en dos componentes: agua propiamente dicha, que en forma de vapor se incorpora al aire, y un conjunto de sales minerales que se acumulan en el fondo hasta que se completa la desecación.
En cierto tipo de mezclas la materia se distribuye uniformemente por todo el volumen constituyendo un sistema homogéneo. Cuando una sustancia sólida se mezcla con un líquido de tal forma que no puede distinguirse de él, se dice que la sustancia ha sido disuelta por el líquido. A la mezcla homogénea así formada se la denomina disolución. En este caso la sustancia sólida recibe el nombre de soluto y el líquido se denomina disolvente. La noción de disolución puede generalizarse e incluir la de gases en gases, gases en líquidos, líquidos en líquidos o sólidos en sólidos. En general, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la disolución y el disolvente la que se encuentra en mayor proporción. Cuando dos sustancias líquidas pueden dar lugar a mezclas homogéneas o disoluciones, se dice que son miscibles.
Una parte homogénea de un sistema se denomina fase. La colonia constituye una disolución en agua y alcohol de ciertas esencias, sin embargo, no es posible determinar dónde está la parte de alcohol, dónde la de agua y dónde la de esencia. Por tal motivo las disoluciones, al igual que las sustancias puras en un estado de agregación determinado, se consideran formadas por una única fase.
Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
martes, 20 de septiembre de 2011
NUESTRA CELEBRACIÓN IYC
COLEGIO LUIS CARLOS GALÁN SARMIENTO IED
ÁREA CIENCIAS NATURALES
LA MAGIA DE LA QUÍMICA (EXPERIMENTOS)
FORO: "LA IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN EL DESARROLLO DE LA HUMANIDAD"
lunes, 5 de septiembre de 2011
lunes, 1 de agosto de 2011
REACCIONES DE FORMACIÓN DE SALES, BALANCE Y NOMENCLATURA.
Resolver los siguientes problemas:
Problema n° 1) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. HNO3 + Mg(OH)2 ®
b. HCl + NaOH ®
c. HI + LiOH ®
d. H2S + Ba(OH)2 ®
e. H2SO4 + KOH ®
f. H2CO3 + Ca(OH)2 ®
Problema n° 2) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Sulfito de sodio.
b. Carbonato básico de cobre (II).
c. Carbonato de bario.
d. Sulfuro de plomo (IV).
e. Sulfato ácido de potasio.
f. Bicarbonato de calcio.
g. Nitrato cúprico.
h. Sulfuro de hidrógeno.
i. Fosfato ácido de calcio.
j. Fluoruro de litio.
k. Bisulfato de magnesio.
Problema n° 3) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e balancearlas:
a. Flúor + hidrógeno ®
b. Oxido de aluminio + hidróxido de sodio ®
c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico ®
d. Oxido de aluminio + ácido clorhídrico ®
e. Hidróxido de magnesio + ácido nítrico ®
f. Bromo + hidrógeno ®
g. Acido yodhídrico + hidróxido de bario ®
h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico ®
i. Acido fosfórico + hidróxido de calcio ®
Problema n° 4) Nombrar los siguientes sales neutras:
a. Al2(SO4)3
b. FeS
c. NiCO3
d. NaNO2
e. K2SO3
f. Ca(ClO2)2
Problema n° 5) La formula correcta del sulfato antimonioso es:
a. AtS
b. AnS
c. SbS2
d. Sb2S3
Problema n° 6) La formula correcta del cincato de potasio es:
a. K2ZnO2
b. K2Zn
c. K2ZnO
d. KZn
domingo, 17 de julio de 2011
A BALANCEAR ECUACIONES...
Ingresa a este enlace y realiza los ejercicios.
http://www.educaplus.org/play-69-Ajuste-de-reacciones.html
http://www.educaplus.org/play-69-Ajuste-de-reacciones.html
sábado, 16 de julio de 2011
domingo, 10 de julio de 2011
¿Qué es un número atómico?
1.
Atómico significa relativo al átomo, la porción más pequeña en que puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades. Se pensó que era indivisible y de ahí su nombre. Todos los átomos están compuestos por un núcleo central en el que hay partículas con carga eléctrica positiva, los protones, en torno al cual se mueven otras partículas con carga eléctrica negativa: los electrones. El átomo es eléctricamente neutro, ya que la carga de los protones está compensada por la de los electrones. En todo átomo el número de protones del núcleo es igual al de electrones
de sus orbitales, se llama ‘número atómico’, es característico de cada elemento y es el ordinal de la casilla que ocupa en la Tabla Periódica. Excepto en un caso (hidrógeno-1), en los núcleos atómicos hay también partículas neutras, denominadas neutrones, que aportan masa pero no carga. Por eso, se da la circunstancia de que puedan existir átomos de un mismo elemento, es decir, con el mismo número atómico, pero con distinto número de neutrones (y, por consiguiente, distinta masa atómica). Como ocupan la misma casilla de la Tabla se llaman isótopos.
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
¿Cómo se les pone el nombre a los elementos?
1.
Una vez contrastada la existencia del elemento por la Unión Internacional de Química pura y aplicada (IUPAC), ésta invita a sus descubridores a proponer un nombre, que debe basarse en un concepto mitológico, un mineral, un lugar, una propiedad o un científico. Junto con el nombre, deben proponer también el símbolo correspondiente. La adjudicación de un símbolo a cada elemento fue idea de Berzelius (1779-1848), quien propuso que consistiese en la inicial del nombre latino del elemento, seguida, si se producía repetición, por otra letra incluida en dicho nombre.
Por ejemplo, el símbolo del carbono es C, el del Cloro Cl, el del calcio Ca… El símbolo de un elemento es de aplicación universal: es el mismo en todos los idiomas, lo que ha hecho posible que los químicos compartan la información. El último elemento reconocido oficialmente es el 112, al que se ha bautizado como Copernicio, en homenaje a Copérnico, y su símbolo es Cn. Durante el
periodo que transcurre desde que se reconoce la existencia de un elemento hasta que se autoriza un nombre, se nombra terminando en “io” su número atómico en latín y constituyendo su símbolo provisional un conjunto de tres letras que proceden de dicho nombre: así el elemento 113 sería el Ununtrio (símbolo Uut), el 114 el Ununcuadio (símbolo Uuq), etc,
5
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
¿Cuántos elementos químicos hay?
1. Hasta octubre de 2010 estaba aceptada oficialmente la existencia de 112 elementos, de los que solamente 92 tienen presencia natural. El resto ha sido obtenido a partir de ellos en laboratorios como el GSI (Darmstadt, Alemania), donde desde 1981 se han descubierto seis nuevos elementos: bohrio, hassio, meitnerio, darmstadtio, roentgenio y copernicio. De todos los elementos conocidos
solamente tres han sido descubiertos por españoles: el platino, el wolframio y el vanadio. En 1735, Antonio de Ulloa descubrió el platino; en 1783, los hermanos Juan José y Fausto Delhuyar descubrieron el wolframio (también llamado tungsteno) y en 1801 D. Andrés Manuel del Río descubrió el vanadio (primero bautizado como eritronio). Uno de ellos era andaluz, el almirante D. Antonio de Ulloa y de la Torre Giral. Natural de Sevilla, descubrió el platino en Colombia y en un
principio lo llamó ‘platina’, pues se consideraba una impureza de la plata.
4
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
¿Qué es un elemento químico?
1.
El nombre de elemento químico se debe al irlandés Robert Boyle (1627-1691), que lo usó para denominar a aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas por métodos químicos ordinarios. Boyle afirmó que el número de elementos químicos tenía que ser muy superior a los cuatro que se seguían admitiendo en aquellos tiempos y que habían sido propuestos por Empédocles (ca 500-430 AC): agua, aire, fuego y tierra. Un elemento químico es una sustancia pura o especie química definida, cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos. Así el elemento oro tiene propiedades diferentes al elemento hierro o al elemento oxígeno, lo
que no quita para que el oro y el hierro tengan más en común entre sí que con el oxígeno. En
general, se pueden dividir los elementos químicos en dos grandes grupos: los metales (que son los más abundantes) y los no metales. Boyle fue un precursor de la Química moderna, pues para explicar las transformaciones químicas postuló la existencia de partículas elementales diferenciadas.
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
51. ¿Por qué se oxida el hierro?
Debido a una reacción redox (o de oxidación-reducción). Este es un tipo de reacciones en las que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que cambian sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que pierde electrones (se oxida) actuando como reductor y una sustancia que gana electrones (se reduce) y que actúa como oxidante. Un ejemplo cotidiano son las piezas de hierro expuestas al aire y la humedad. Pasado un tiempo vemos como se forma una capa de óxido de hierro y decimos que se ha oxidado. Los elementos tienen estado de oxidación 0 y así el hierro puede oxidarse perdiendo electrones, que son transferidos al oxígeno, que gana dos electrones y se reduce, pasando del estado de oxidación 0 al -2. La reacción global podría resumirse como: 2 Fe + 3 O2 p 2 Fe2 O3. Como sólo se precisa que haya cesión de electrones por un átomo y ganancia de electrones por otro diferente, el hierro se oxidaría igualmente en una atmósfera de cloro, de azufre o de oxígeno.
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
84. ¿Qué es el agua oxigenada?
Es peróxido de hidrógeno y su fórmula es H2O2. El nombre agua oxigenada se lo puso Thénard (1777-1857) cuando en 1818 lo obtuvo por vez primera atacando el peróxido de bario (BaO2) con ácidos. Es una sustancia altamente reactiva y se descompone liberando agua y oxígeno. La concentración se expresa en volúmenes, que indican el volumen de oxígeno (en condiciones ordinarias de presión y temperatura) que se desprende durante la descomposición; un agua
oxigenada del 3% es de unos 10 volúmenes. Diluida, se usa como desinfectante y cuando nos la ponemos en una herida podemos observar el desprendimiento de oxígeno, que forma espuma, ya que el enzima catalasa presente en nuestros tejidos la descompone. En la industria alimentaria se usa para reducir la contaminación microbiana externa de las materias primas alimentarias mínimamente procesadas, pero también para desinfectar los materiales laminados compuestos
que se emplean para formar los envases antes del llenado aséptico. Y en tecnología aeroespacial puede servir como comburente o como propelente. Por su carácter oxidante se utiliza también
para decolorar papel, fibras y telas. Decolora el cabello, pero también lo daña.
BIBLIOGRAFÍA:
JUNTA DE ANDALUCÍA (2011), Preguntas 100 respuestas. AIQ 2011, Consultoría de economía, innovación y ciencia.
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