SOLUCIONES

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SOLUBILIDAD

Se forma una solución cuando una sustancia se dispersa uniformemente en otra. Para que ello ocurra deben existir fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente comparables en  magnitud a las existentes entre las partículas de soluto o entre las partículas de disolvente.

Cuando un sólido o un líquido se disuelven en un líquido,  las moléculas de cada tipo deben perder algunas de sus vecinas del mismo tipo, cambiándolas por moléculas del otro tipo.  Mientras  mayor  sea la fuerza de atracción entre las moléculas desiguales, mayor será la solubilidad. Sin embargo, mientras más  intensas  sean  las  fuerzas entre las moléculas del soluto entre sí y las del solvente entre sí, menor será su solubilidad. En definitiva, las  intensas  fuerzas  de atracción entre las moléculas del disolvente y/o del soluto  inhibirán la solubilidad, a menos que las moléculas de  ambos  componentes entre sí ejerzan  una atracción comparable.

Factores que afectan la solubilidad

La velocidad de disolución es el tiempo que tarda el soluto en dejarse de percibir una vez introducido en el disolvente, es decir, el tiempo en que se disuelve. Algunos de los factores que influyen aumentando la velocidad son:

1.  1. Aumento de la disgregación del soluto, ya que provoca un mayor desorden molecular, se incrementa la superficie de contacto y aumenta la atracción atractiva del disolvente.

2. 2. Aumento de la temperatura porque incrementa el desorden y las moléculas vencen la energía que las mantiene unidas al cristal. Esto tenemos un ejemplo muy cloro cada mañana cuando nos preparamos el desayuno; si la leche esta fría el CHOCOLISTO tardará mucho más tiempo en disolverse que si la leche está muy caliente, en este caso el soluto (chocolisto) se disuelve mucho más rápido.    

      

     3. Proporción entre agua y soluto; un ejemplo claro lo tenemos cuando echamos Cloruro Sódico en agua si echamos mucho tenemos que remover bastante e incluso puede que no se disuelva todo, pero si echamos poco con remover un poco ya se disuelve puesto que al haber menos moléculas de NaCl el agua ataca la sal. 

4. La agitación: Es otro de los factores que influyen; cuando nosotros agitamos el chocolisto por la mañana lo que hacemos es que el soluto se junte más rápido con el disolvente y por lo tanto se disuelva antes.

5. La naturaleza de la sustancia también influye de una manera muy notable, sino por que en un disolvente con las mismas características (agua a 30°C) se disuelve antes 5 gr de chocolisto que 5 gramos de café.  

FUENTE:    http://marcela-quimicaybiologia.blogspot.com/2010/08/soluciones-quimicas.html

DEFINICIÓN DE SOLUCIÓN QUÍMICA

Las mezclas son sistemas materiales que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes por métodos físicos. Cuando los buscadores de oro lavan sobre el cedazo las arenas auríferas, procuran, mediante un procedimiento físico, separar el barro y los granos de arena de las pepitas del precioso metal. En las salinas, por efecto de la intensa evaporación, el agua del mar se separa en dos componentes: agua propiamente dicha, que en forma de vapor se incorpora al aire, y un conjunto de sales minerales que se acumulan en el fondo hasta que se completa la desecación.

En cierto tipo de mezclas la materia se distribuye uniformemente por todo el volumen constituyendo un sistema homogéneo. Cuando una sustancia sólida se mezcla con un líquido de tal forma que no puede distinguirse de él, se dice que la sustancia ha sido disuelta por el líquido. A la mezcla homogénea así formada se la denomina disolución. En este caso la sustancia sólida recibe el nombre de soluto y el líquido se denomina disolvente. La noción de disolución puede generalizarse e incluir la de gases en gases, gases en líquidos, líquidos en líquidos o sólidos en sólidos. En general, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la disolución y el disolvente la que se encuentra en mayor proporción. Cuando dos sustancias líquidas pueden dar lugar a mezclas homogéneas o disoluciones, se dice que son miscibles.

Una parte homogénea de un sistema se denomina fase. La colonia constituye una disolución en agua y alcohol de ciertas esencias, sin embargo, no es posible determinar dónde está la parte de alcohol, dónde la de agua y dónde la de esencia. Por tal motivo las disoluciones, al igual que las sustancias puras en un estado de agregación determinado, se consideran formadas por una única fase.

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.

El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.

Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.

FUENTE: http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DISOLUCIONES.htm