QUÍMICA: LEYES DE LOS GASES

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

http://www.educaplus.org/play-186-Ley-de-los-gases-ideales.html
INFORMACIÓN TOMADA DE:
http://cenevalenlinea.com/component/k2/item/5-ley-general-de-los-gases-ideales.html

La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación:

$\frac{PV}{T}=k$

se sustituye

por

, donde

es el número de moles y

es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:

Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.
La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversión fundamental.
El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.

Unidades para la constante universal de los gases R

$R=0.08206 \; \frac{\mbox{ lt} \cdot \mbox{ atm}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}$

LEY DE GAY LUSSAC

ORIGEN DE LA INFORMACIÓN: http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

Esto significa que:

Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P₁ y a una temperatura T₁. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T₂, entonces la presión cambiará a P₂, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación:

que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma.

Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

LEY DE AVOGADRO

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html

INFORMACIÓN EXTRAÍDA DE http://tcpdpracticas.blogspot.com/2010_09_01_archive.html

Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n₁ que ocupa un volumen V₁ al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n₂, entonces el volumen cambiará a V₂, y se cumplirá:

LEY DE CHARLES

http://leyesdelosgases1.blogspot.com/2010/11/ley-de-boyle-mariott.html
http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

LEY DE BOYLE

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html

INFORMACIÓN EXTRAÍDA DE
http://leyesdelosgases1.blogspot.com/2010/11/ley-de-boyle-mariott.html

"Siempre que la masa y la temperatura de un gas se mantienen constantes, su volumen es inversamente proporcional a su presion absoluta."

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= k

Donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1V1= P2V2

donde:

P1: presión inicial

P2: presión final

V1: volumen inicial

V2: volumen final