GAY LUSSAC

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Gay-Lussac, Joseph Louis (1778 - 1850).

Químico y físico francés conocido por sus estudios sobre las propiedades físicas de los gases. Nació en Saint Léonard y estudió en la École Polytecnique y en la École des Ponts et Chaussées de París. Después de impartir la enseñanza en diversos institutos fue, desde 1808 hasta 1832, profesor de física en la Sorbona.

En 1804 realizó una ascensión en globo para estudiar el magnetismo terrestre y observar la composición y temperatura del aire a diferentes altitudes. En 1809 formuló la ley de los gases que sigue asociada a su nombre. La ley de Gay - Lussac de los volúmenes de combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros pequeños. En relación con estos estudios, investigó junto con el naturalista alemán Alexander von Humboldt, la composición del agua, descubriendo que se compone de dos partes de hidrógeno por una de oxígeno. Unos años antes, Gay - Lussac había formulado una ley, independientemente del físico francés Jacques Alexandre Charles, que afirmaba que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta si la presión se mantiene constante; hoy se conoce como ley de Charles y Gay - Lussac.

En 1809 Gay - Lussac trabajó en la preparación del potasio y el boro e investigó las propiedades del cloro y del ácido cianhídrico. En el campo de la industria química desarrolló mejoras en varios procesos de fabricación y ensayo. En 1831 fue elegido miembro de la Cámara de los Diputados y en 1839 del Senado.

AMADEO AVOGADRO

Nacido en Turín, Piamonte, el 9 de junio de 1776, Muerto en Turín, el 19 de julio de 1856

Avogadro, catedrático de física de la Universidad de Turín en su madurez, sufrió un mal algo común, que fue el de ser despreciado en su tiempo de vida y triunfar solo después de su muerte.

Avogadro, recapacitando sobre el descubrimiento de Gay-Lussac (todos los gases se dilatan en la misma proporción con el aumento de temperatura) decidió que esto debía implicar el que cualquier gas a una temperatura dada, debía contener el mismo número de partículas por unidad de volu­men. Esto constituye la hipótesis de Avogadro, y la anunció en un escrito publicado en 1811. Tuvo cuidado en especificar que las partículas no tenían que ser átomos individuales, sino que podían ser combinaciones de ellos (lo que hoy se llaman moléculas).

Sentado esto, pudo dar explicación con facilidad a la ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac. Ritter  había realizado diez años antes el experimento de electrolizar el agua, recogiendo el oxígeno e hidrógeno por separado y comprobando que el volumen de oxígeno era la mitad del hidrógeno. Avogadro entonces, pudo aplicar su hipótesis para demostrar que la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y si el peso del oxígeno recogido en total era ocho veces mayor que el peso del hidrógeno, el átomo de oxígeno pesaría dieciséis veces más que el de hidrógeno (y no ocho como defendía Dalton).

Pero esta sugerencia de Avogadro no fue tomada en serio por nadie en las décadas que siguieron. Dalton se negó a aceptarla y Berzelius , el químico más eminente de la época, la despreció. Como resultado, hubo entre los químicos una gran confusión al intentar diferenciar átomos de moléculas y pesos atómicos de moleculares. Medio siglo más tarde (y dos años después de morir Avogadro) su paisano Cannizzaro  se puso a su favor y fue entonces cuando la hipótesis empezó a ser aceptada y se colocó en el lugar que merecía.

Hoy, como es natural, Avogadro es famoso; su nombre se usa al hablar del número de átomos (o moléculas) contenidos en el número que expresa su peso atómico (o molecular) en gramos. Así, si el dióxido de carbono tiene de peso molecular 44, cuarenta y cuatro gramos de dicho gas contendrán el «número de Avogadro» de moléculas, que es: 602.600 trillones de moléculas.http://pioneros.puj.edu.co/biografias/edad_moderna/1750_1800/amadeo_avogadro.html

Charles, Jacques Alexandre César (1746 - 1823).

http://www.fisicanet.com.ar/biografias/cientificos/c/charles.php

Químico, físico y aeronauta francés. En 1783 construyó el primer globo de hidrógeno y ascendió a una altura de casi 3.000 m. En 1787 descubrió la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, conocida como ley de Charles y Gay Lussac. En 1785 ingresó en la Academia Francesa.

ROBERT BOYLE

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/boyle.htm  (Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres.

Nacido en el seno de una familia de la nobleza, Robert Boyle estudió en los mejores colegios ingleses y europeos. De 1656 a 1668 trabajó en la Universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido.

Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en sus  Nuevos experimentos físico-mecánicos acerca de la elasticidad del aire y sus efectos (1660). En la segunda edición de esta obra (1662) expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen ocupado por un gas (hoy se sabe que esta ley se cumple únicamente aceptando un teórico comportamiento ideal del gas), a temperatura constante, es inversamente proporcional a su presión.

En 1661 publicó
The Sceptical Chemist, obra en la que ataca la vieja teoría aristotélica de los cuatro elementos (tierra, agua, aire, fuego), así como los tres principios defendidos por Paracelso (sal, azufre y mercurio). Por el contrario, Boyle propuso el concepto de partículas fundamentales que, al combinarse entre sí en diversas proporciones, generan las distintas materias conocidas.

Su trabajo experimental abordó asimismo el estudio de la calcinación de varios metales; también propuso la forma de distinguir las sustancias alcalinas de las ácidas, lo que dio origen al empleo de indicadores químicos. Protestante devoto, Robert Boyle invirtió parte de su dinero en obras como la traducción y publicación del Nuevo Testamento en gaélico y turco.