Nacido en Turín, Piamonte, el 9 de junio de 1776, Muerto en Turín, el 19 de julio de 1856
Avogadro, catedrático de física de la Universidad de Turín en su madurez, sufrió un mal algo común, que fue el de ser despreciado en su tiempo de vida y triunfar solo después de su muerte.
Avogadro, recapacitando sobre el descubrimiento de Gay-Lussac (todos los gases se dilatan en la misma proporción con el aumento de temperatura) decidió que esto debía implicar el que cualquier gas a una temperatura dada, debía contener el mismo número de partículas por unidad de volumen. Esto constituye la hipótesis de Avogadro, y la anunció en un escrito publicado en 1811. Tuvo cuidado en especificar que las partículas no tenían que ser átomos individuales, sino que podían ser combinaciones de ellos (lo que hoy se llaman moléculas).
Sentado esto, pudo dar explicación con facilidad a la ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac. Ritter había realizado diez años antes el experimento de electrolizar el agua, recogiendo el oxígeno e hidrógeno por separado y comprobando que el volumen de oxígeno era la mitad del hidrógeno. Avogadro entonces, pudo aplicar su hipótesis para demostrar que la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y si el peso del oxígeno recogido en total era ocho veces mayor que el peso del hidrógeno, el átomo de oxígeno pesaría dieciséis veces más que el de hidrógeno (y no ocho como defendía Dalton).
Pero esta sugerencia de Avogadro no fue tomada en serio por nadie en las décadas que siguieron. Dalton se negó a aceptarla y Berzelius , el químico más eminente de la época, la despreció. Como resultado, hubo entre los químicos una gran confusión al intentar diferenciar átomos de moléculas y pesos atómicos de moleculares. Medio siglo más tarde (y dos años después de morir Avogadro) su paisano Cannizzaro se puso a su favor y fue entonces cuando la hipótesis empezó a ser aceptada y se colocó en el lugar que merecía.
Hoy, como es natural, Avogadro es famoso; su nombre se usa al hablar del número de átomos (o moléculas) contenidos en el número que expresa su peso atómico (o molecular) en gramos. Así, si el dióxido de carbono tiene de peso molecular 44, cuarenta y cuatro gramos de dicho gas contendrán el «número de Avogadro» de moléculas, que es: 602.600 trillones de moléculas.http://pioneros.puj.edu.co/biografias/edad_moderna/1750_1800/amadeo_avogadro.html
