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La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de la ecuación:
se sustituye 
por 
, donde 
es el número de moles y 
es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:
por , donde es el número de moles y es la constante universal de los gases ideales, entonces obtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:
- Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.
- La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversión fundamental.
- El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
- La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
- La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.
Unidades para la constante universal de los gases R
